Para encontrar cuántos gramos de oxígeno reaccionaron con los 12,0 g de carbono, primero necesitamos determinar la masa molar de cada compuesto:
- Carbono (C): 12,0 g/mol
- Dióxido de carbono (CO2): 44,0 g/mol
Utilizamos la proporción de moles de cada elemento en la reacción química:
1 mol de carbono reacciona con 1 mol de oxígeno para producir 1 mol de dióxido de carbono.
Por lo tanto, la masa molar de oxígeno es igual a la masa molar de dióxido de carbono menos la masa molar de carbono:
Masa molar de oxígeno = 44,0 g/mol - 12,0 g/mol = 32,0 g/mol
Entonces, si 12,0 g de carbono reaccionaron, la cantidad de oxígeno que reaccionó es igual a:
12,0 g de carbono x (32,0 g de oxígeno / 12,0 g de carbono) = 32,0 g de oxígeno
Por lo tanto, la respuesta correcta es:
b. 32,0g
En un experimento. 12,0 g de carbono sólido, C(s), reaccionaron con oxígeno gaseoso, O2(g), para formar 44,0 g de dióxido de carbono gaseoso, CO2(g).
16. Si los 12,0 g de carbono reaccionaron, ¿cuántos gramos de oxígeno reaccionaron con el carbono?
a. 12,0g
b. 32,0g
C. 44,0g
d. 56,0g
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