Question

En un experimento. 12,0 g de carbono sólido, C(s), reaccionaron con oxígeno gaseoso, O2(g), para formar 44,0 g de dióxido de carbono gaseoso, CO2(g).

16. Si los 12,0 g de carbono reaccionaron, ¿cuántos gramos de oxígeno reaccionaron con el carbono?

a. 12,0g

b. 32,0g

C. 44,0g

d. 56,0g

Answer 1

Para encontrar cuántos gramos de oxígeno reaccionaron con los 12,0 g de carbono, primero necesitamos determinar la masa molar de cada compuesto:

- Carbono (C): 12,0 g/mol
- Dióxido de carbono (CO2): 44,0 g/mol

Utilizamos la proporción de moles de cada elemento en la reacción química:

1 mol de carbono reacciona con 1 mol de oxígeno para producir 1 mol de dióxido de carbono.

Por lo tanto, la masa molar de oxígeno es igual a la masa molar de dióxido de carbono menos la masa molar de carbono:

Masa molar de oxígeno = 44,0 g/mol - 12,0 g/mol = 32,0 g/mol

Entonces, si 12,0 g de carbono reaccionaron, la cantidad de oxígeno que reaccionó es igual a:

12,0 g de carbono x (32,0 g de oxígeno / 12,0 g de carbono) = 32,0 g de oxígeno

Por lo tanto, la respuesta correcta es:

b. 32,0g