Question

1. El acetileno (C₂H₂) arde al aire con una llama caliente y brillante. En tiempos remotos servia como fuente de iluminación, pero hoy en día se emplea
principalmente en la soldadura. Calcula lo que se te pide en cada inciso para la reacción si-
guiente; considera condiciones TPN para el cálculo y que todos los reactivos están puros:
C₂H₂(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
a) La masa de acetileno que produce 100 L de dióxido de carbono.
b) El volumen de agua
producido por 18 moles de oxigeno.
c) La masa de dióxido de carbono que se produce con
46.0 g de oxigeno.
d) Los moles de acetileno que reaccionan con 28 g de oxigeno.​

Answer 1

a) 100 L de dióxido de carbono se producen a partir de 44.0 g de acetileno.
b) 18 moles de oxígeno producen 18 moles de agua, que equivale a 108 L de agua.
c) 46.0 g de oxígeno producen 44.0 g de dióxido de carbono.
d) 28 g de oxígeno reaccionan con 14.0 g de acetileno.